📜  酸和碱的电离

📅  最后修改于: 2022-05-13 01:57:10.112000             🧑  作者: Mango

酸和碱的电离

化学物质的电离是中性分子在暴露于溶液时分解成带电离子的过程。根据 Arrhenius 理论,酸是在水介质中离解产生氢离子 H +的物质。因为大多数电离发生在水介质中,阿伦尼乌斯的理论在解释酸和碱电离方面很重要。酸和碱的强度可以根据酸和碱的电离程度来定义。此外,电离程度在酸性和碱性物质之间有所不同。在水性介质中,少数酸,如盐酸 (HCl) 和高氯酸 (HClO 4 ),完全解离成它们的组成离子。

Arrhenius 酸碱电离的解释

该响应表明酸解离平衡是动态的,质子转移发生在正向和反向。因为HA比H 3 O +具有更大的产生质子的倾向,所以与H 3 O +相比,它表现为强酸。因为更强大的酸将质子捐赠给更强大的碱。平衡转向产生较弱的酸和较弱的碱。强酸具有较弱的共轭碱,而强碱具有较弱的共轭酸。由于强酸和强碱的高度电离,会发生这种情况。

化合物的电离

另一方面,碱是在水性介质中提供羟基离子 OH 的化学物质。酸和碱的电离程度有助于它们的强度。电离程度可能因酸性和碱性物质而异。

酸的电离

电离度是指酸或碱的酸度或碱度。强酸在水中完全电离,而弱酸只是部分电离。由于酸的电离程度不同,弱化程度也不同,可以定量表示。因为弱酸的电离是一个平衡过程,所以化学方程式和平衡常数的表达式如下:

HA (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + A

K a = [H 3 O + ] [A ] / [HA]

酸电离常数由酸电离的平衡常数 (K a ) 定义。然而,酸电离常数越大,酸越强。因此,强酸是优良的质子供体。由于产物在 Ka 分子中的浓度,酸电离常数越大,酸 (K a )越强。

碱基的电离

在水溶液中,一些碱,如氢氧化锂或氢氧化钠,完全解离成它们的离子,称为强碱。结果,这些碱的电离产生盐酸离子,表示为(OH - )。对于碱基,等效的短语是:

A + H 2 O ⇢ OH - + HA +

K b = [OH ] [HA + ] / [A]

碱基电离常数,缩写为 K b ,是碱基电离的平衡常数。因此,强碱意味着良好的质子受体,而强酸意味着良好的质子供体。弱酸和弱碱在水中的离解如下:

CH 3 COOH + H 2 O ⇔ CH 3 COO + H 3 O +

NH 3 + H 2 O ⇔ NH 4 + (aq) + OH (aq)

示例问题

问题 1:您对碱基电离了解多少?

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问题2:酸和碱的坏处是什么?

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问题 3:什么是酸和碱?

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问题4:您对酸电离的理解是什么?

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问题 5:您如何知道某物是否完全电离?

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