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📜  碱金属化合物的特性

📅  最后修改于: 2022-05-13 01:57:10.033000             🧑  作者: Mango

碱金属化合物的特性

我们周围有大量元素具有不同的属性和基于这些属性的不同用途。为了使用这些元素，属性很重要，因此应该有一些表格来对这些元素进行分组。该表被称为元素周期表，它是通过使用不同科学家的工作创建的。第一组元素称为碱金属。该组包含以下元素锂、钠、钾、铷、铯和钫。除锂外，所有其他元素的化学和物理性质都遵循类似的趋势。

第 1 组元素

碱金属的特性

  • 原子半径：随着原子序数的增加，碱金属的原子半径随着原子序数的增加而增加，因此随着原子序数的增加，新的能量壳层会增加。由于添加了能量壳，原子的大小从铍到镭的过程中增加了。

Be< Mg< Ca< Sr< Ba< Ra

  • 沸点：碱金属的沸点比碱土金属的沸点低很多，并且随着族群的降低而降低，它遵循与原子尺寸相反的趋势，因为来自较小原子的电子比较大原子中的电子更难被热能激发.

Be> Mg> Ca> Sr> Ba> Ra

  • 电子构型：碱金属的电子构型可以用惰性气体表示，一个价电子位于 s 轨道上。所以表示就像 [Noble Gas] ns 1 。
  • 标准电位：碱土金属的标准电位遵循与原子大小相同的趋势，即离子的负标准电位随着原子大小的增加而向下增加。

Be> Mg> Ca> Sr> Ba> Ra

碱金属的物理性质

  1. 碱金属很容易被热能电离。
  2. 这些金属显示出光泽的特性。
  3. 它们可以被打成薄片，因为这些元素具有延展性。
  4. 碱金属的热导率相当高。
  5. 这些元素很容易切割，因为它们本质上是柔软的。
  6. 碱金属由于密度低而漂浮在水面上。
  7. 这些元素倾向于显示放热反应。

碱金属的化学性质

  • 碱金属与水反应形成氢氧化物并释放出H 2气体。

2X + 2H 2 O → 2X + + 2OH – + H 2

其中 X 是碱金属

  • 它们还与空气反应形成不同的金属氧化物。
  • 这些元素与由氟、氯、溴和碘组成的卤素基团反应形成相应的卤化物。

2M + X 2 → 2MX

其中 X 是卤素，M 是碱金属

  • 在高温下，碱金属可以与氢反应形成相应的氢化物。

2X + H 2 → 2X + H –

其中 X 是碱金属

  • 这些元素与空气和水发生反应，因此为避免发生任何反应，这些元素被保存在煤油中。
  • 碱金属的性质是还原性的。

碱金属的用途

  1. 锂也被心脏起搏器用于医疗领域。
  2. 锂主要用于可充电和不可充电的电池。
  3. 铯在热电发电中用作硫化铯。
  4. 钾在肥皂、清洁剂、清洁剂和金矿中也有许多用途。
  5. 钠用于许多金属的提纯过程。

碱金属化合物的特性

氧化物

碱金属在与氧气反应时也会形成相应的氧化物和一些过氧化物。这些氧化物在纯净形式下是无色的。这些氧化物的结构是岩盐型的。这些氧化物可溶于水。

X + O 2 → X 2 O

其中 X 是碱金属

氢氧化物

碱金属氧化物与水反应形成氢氧化物。这些氢氧化物本质上是碱性的，并且它们也是热稳定的。这些氢氧化物可以溶解在水中。

X 2 O + H 2 O → 2X + + 2(OH) –

其中 X 是碱金属

除氢氧化物外，还可形成过氧化物。

2XO 2 + 2H 2 O → 2X + + 2OH – + H 2 O 2 + O 2

卤化物

碱金属化合物与由氟、氯、溴和碘组成的卤素基团反应形成相应的卤化物。这些卤化物具有高熔点且无色。

含氧酸盐

碱金属具有与含氧酸基团形成盐的能力，所以让我们了解什么是含氧酸。含氧酸可以定义为酸性质子与含氧基团一起连接到羟基上的酸。例子是硫酸和碳酸。以下是含氧酸的特性：

  • 它们很容易被水水解。
  • 它们对热或温度变化稳定。
  • 它们本质上是正电的，以自上而下的方式增加。
  • 除碳酸锂外，含氧酸的所有其他碳酸盐都对热稳定。
  • 含氧酸基团连接到与羟基连接的同一原子上。

示例问题

问题1：解释碱金属与氧气的反应？

回答：

问题二：为什么碳酸锂对热不稳定？

回答：

问题 3：如何测试碱金属？

回答：

问题4：光电电池为什么要用铯和钾？

回答：

问题5：氧化钾中钾的氧化态是什么？

回答：