📌  相关文章
📜  就电子转移而言的氧化还原反应

📅  最后修改于: 2022-05-13 01:57:10.516000             🧑  作者: Mango

就电子转移而言的氧化还原反应

各种化学和生物反应，如燃烧不同类型的燃料（木材、煤油、煤、液化石油气、汽油、柴油）、动物消化食物、植物的光合作用、从氧化铝中提取铝、电池或电池发电，铁的生锈属于氧化还原反应的范畴。

什么是氧化还原反应？

氧化还原反应是一种化学反应，其中氧化和还原同时发生。它是还原和氧化两个词的组合。如下式所示，这里的钠 (Na) 被氧化，而氢 (H) 被还原。因此，它们的氧化和还原同时发生。它涉及两个物种之间的电子转移。该反应用于制药、生物、工业、冶金和农业领域。

例如：

2Na + H 2 → 2NaH

氧化还原

  • 氧化：定义为向物质中添加氧/电负性元素或从物质中去除氢/电正性元素。
    • 例如：

S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g) [加氧]

Mg (s) + Cl 2 (g) → MgCl 2 (s) [添加电负性元素(Cl)]

  • 还原：定义为从物质中去除氧/电负性元素或向物质中添加氢/电性元素。
    • 例如：

CuO (s) + H 2 (g) → Cu (s) + H 2 O (l) [脱氧]

2FeCl 3 (aq) + H 2 (g) → 2FeCl 2 (aq) + 2HCl [去除电负性元素]

基于电子转移的氧化还原反应

失去电子和得到电子同时发生的化学反应称为氧化还原反应。

例如：

MnO 4 – (aq) + SO 3 2- (aq) → MnO 4 2- (aq) + SO 4 2- (aq) [Mn获得1个电子，S失去2个电子]

如上式所示，镁（Mg）得到一个电子，硫（S）失去两个电子。因此，氧化和还原同时发生。这解释了该方程式是氧化还原反应的一个例子。

  • 氧化反应：化学反应中任何物质的电子损失称为氧化反应。通过失去电子，物质的正电荷增加或物质的负电荷减少。

例如， 2Na + Cl 2 → 2Na + Cl –

氧化态：0 0 +1 -1

如上式所示，钠（Na）的氧化态从0变为1，这意味着它失去了一个电子或钠（Na）的正电荷增加。

  • 还原反应：化学反应中任何物质获得电子称为还原反应。通过获得电子，参与物质的正电荷减少，而参与物质的负电荷增加。

例如， 2Na + Cl 2 → 2Na + Cl –  

氧化态：0 0 +1 -1

在这里，氯是还原反应的一个例子，因为它的氧化态从 0 变为 -1，这意味着它获得了一个电子。

氧化还原反应的应用

  • 在原电池或伏打电池中，氧化还原反应用于将化学能转化为电能。

  • 树木在光合作用过程中也使用氧化还原反应。
  • 电镀是通过使用氧化还原反应完成的。
  • 在氧化还原反应的帮助下制备肥料、苛性钠等。

示例问题

问题 1：确定给定方程式中经历氧化和还原的物种-

H 2 S(g) + Cl 2 → 2HCl(g) + S(s)。

回答：

问题2：在反应MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 +2H 2 O 中，哪个物质被氧化了？

回答：

问题 3：为什么给定反应 - CH 4 (g)+2O 2 (g) → CO 2 (g)+2H 2 O 是氧化反应的一个例子？

回答：

问题 4：命名最佳还原剂和最佳氧化剂。

回答：

问题5：为什么F –离子不能通过化学方法转化为F 2 ？

回答：

问题 6：指定 NaH 2 PO 4 中 P 的氧化数。

回答：