道尔顿原子论的缺点

原子的概念可以追溯到两千年前，早在约翰道尔顿在 1803 年引入原子的概念之前。古印度哲学家卡纳达讨论了不可分割粒子的存在，他称之为“anu”。物质守恒定律是由法国科学家拉瓦锡于 1773 年提出的。他在其中提出，在化学过程中，物质总是被保存下来的。在化学过程中，它既不会形成也不会被破坏。这表明反应物中每种元素的数量等于化学反应中产生的产物中每种元素的数量。每次我们平衡化学方程式时，我们都会使用质量守恒定律！

后来，一位名叫约瑟夫·普鲁斯特的法国科学家提出了他的定比例定律。该定律规定，无论其来源或制造方法如何，化合物的组成成分始终以设定的比例（按质量）存在。普鲁斯特定律是该定律的另一个名称。

道尔顿原子论的公设

• 所有物质都是由称为原子的微小、不可分割的粒子组成的。
• 各种原子的特定元素在质量、大小和其他性质上都是相同的。然而，不同的原子元素表现出不同的性质和不同的质量和大小。
• 原子既不能被创造也不能被摧毁。它不能进一步分成更小的粒子。
• 不同原子的元素可以以固定的比例（整数比）相互结合，形成化合物。
• 在化学反应中，原子可以组合、重新排列或分离。

道尔顿原子论的局限

1. 该理论没有定义亚原子粒子：根据道尔顿的原子理论，它指出原子是不可分割的。然而，亚原子粒子（如电子、质子和中子）存在的发现推翻了这一假设。
2. 它没有定义同位素：道尔顿的原子理论指出，元素的所有原子具有相同的质量和密度。但是，元素的不同同位素存在原子质量（例如：氢的同位素是氢、氘和氚）。
3. 它没有定义等压线：理论指出，两种不同元素的原子质量必须不同。但是，两个不同的元素可以共享相同的质量数。这些原子称为等压线（例如： ⁴⁰ Ar 和⁴⁰ Ca）。
4. 元素不必以整数比或简单地结合形成化合物：某些复杂的有机化合物不会形成组成原子的简单比。例如：糖（C ₁₁ H ₂₂ O ₁₁ ）。
5. 同素异形体未定义：碳的同素异形体，即石墨和金刚石，它们都具有彼此不同的特性。这无法用道尔顿的原子理论来解释。

Why Dalton’s atomic symbol are not considerable?

• During Dalton Proposed his atomic theory there were few atoms were in exist but after that there were lots of elements were in exist so there are lots of symbols to remember it become difficult to remember that symbols.
• The symbols of elements proposed by Dalton were difficult to draw.

Therefore, Berzelius, proposed an alternative method of representing elements, He suggested alphabets could be used as symbols to represent elements.

现代原子符号

现代原子理论指出，一种/相同元素的原子是相同的，而不同元素的原子是不同的。同一元素的所有原子共有的基本特征是质子数。所有碳原子在原子核中都有六个质子；所有钠原子在原子核中都有 11 个质子。这个质子数对于识别存在哪种原子非常重要，它被称为元素的原子序数。因此，碳的原子序数为 6，而钠的原子序数为 11。每一种元素都有其独特的身份，即原子序数。

相似元素的原子中中子数不同，但原子序数相同（质子数相同的原子）中子数或质量数不同的原子称为同位素。大多数天然存在的元素以同位素形式存在。例如，氢具有三个同位素，如果氢原子的原子核中有一个质子和一个中子。这是氘。如果一个氢原子在原子核中有一个质子和两个中子；这种同位素称为氚。

同位素的质量数定义为原子核中质子数和中子数之和。

质量数 = 质子数 + 中子数

1869年，迪米特里·门捷列夫（Dimitri Mendeleev）提出了原始元素周期表，其中元素是按照原子质量增加排列的，在建立元素周期表时没有发现原子核，当时原子的内部结构根本无法理解，这就是为什么第一个原子质量是创造的基础。但是，在原子核的结构被清楚或理解之后，原子序数决定了元素的性质就变得公平了。

示例问题

问题1：定义原子？

回答：

Atom is define as, the smallest unit into which matter can be divided without the release of electrically charged particles. It also is the smallest unit of matter that has the characteristic properties of a chemical element. simply, the atom is the basic building block of chemistry.

问题2：什么是多原子离子？举个例子。

回答：

Polyatomic ions are the ions that contain more than one atom but they are as a single unit.

Examples of polyatomic ions are : CO₃^2-, H₂PO^4–

问题3：质量守恒定律遵循道尔顿原子论的哪个公设？

回答：

The law of conservation of mass is define by the postulate of Dalton’s Atomic theory:

“Atoms can neither be created nor destroyed”.

问题4：用肉眼无法检测到原子。为什么？

回答：

• Atoms are microbial in nature, measured in very small units i.e. nanometers.
• They do not exist independently except for atoms of noble gases, Hence, an atom cannot be visible to the naked eyes.

问题 5：求每个分子中的原子数：

(i) H ₂ S 分子和

(ii) PO ₄ ^3-离子？

回答：

The number of atoms present are as follows:

(i) In H₂S molecule 

Number hydrogen atom = 2 and 

Number of Sulphur atom = 1

Hence 3 atoms are present in total.

(ii) In PO₄^3- ion

Number Phosphorus atom = 1 and

Number of Oxygen atom = 4

Hence 5 atoms are present in total.