什么是化学式?定义、类型、示例
原子 不能进一步划分的物质的最小粒子称为原子,这意味着原子是物质的最小组成部分。例如碳 (C)、氢 (H)、钠 (Na) 等。原子使用某些规则组合 两种或多种元素(反应物)组合形成新化合物(产物)的过程受某些规则的控制定律称为化学结合定律。
化学式是一组化学符号,用于表示化合物中所含的成分及其比例。在深入了解构建化学式的细节之前,我们必须先了解化学式的基础知识。让我们更进一步!
分子式
分子式是一种分子表示,它利用化学符号来识别分子中的原子类型,后跟下标来指定分子中每种类型的原子数。 (仅当存在多个相同种类的原子时才使用下标。)分子式也用作化合物名称的缩写。
化合物的结构式包含与其分子式相同的信息(分子中原子的种类和数量),但它也表明原子在分子中是如何连接的。甲烷的结构式包括一个 C 原子和四个 H 原子的符号,表示分子中的原子数。
线条表示连接原子的键。 (化学键是将分子或晶体中的原子或离子结合在一起的吸引力。)稍后,我们将讨论化学键以及如何预测分子中原子的排列。暂时只知道线条显示了分子中的原子是如何连接的。球棒模型描述了具有非尺度原子尺寸的原子的几何排列,而空间填充模型描述了原子的相对尺寸。
如何写出化合物的分子式
二元化合物仅由两种不同的元素组成。可以借助元素的化合价来编写二元化合物的公式,因为形成化合物的两种类型的原子必须失去、获得或共享相同数量的电子。
点考虑写分子式
- 确定化合物中存在的元素的化合价。
- 写出化学式,使两种元素的化合价之和相等。通过确定两个化合价的最低公倍数来做到这一点。
- 始终将金属放在配方中的首位。
例如:
- 氧化铝
氧化铝中的元素是铝和氧。然后, Aluminium, Al (13) Oxygen, O (8) 3 2Symbol Valency
化合价的最小公倍数是 6。因此,
铝 = 2 × 3 = 6
O = 3 × 2 = 6
这意味着,化学式是Al 2 O 3
- 甲烷
氧化铝中存在的元素是碳和氢。然后, 4 1Symbol Carbon, C (6) Hydrogen, H (1) Valency
化合价的最小公倍数是 4。因此,
C = 1 × 4
H = 4 × 1
这意味着,化学式是CH 4
- 氧化钙
氧化钙中的元素是钙和氧。然后, 2 2Symbol Calcium, Ca (20) Oxygen, O (8) Valency
化合价的最小公倍数是 2。因此。
钙 = 1 × 2
O = 1 × 2
这意味着,化学式是CaO 。
示例问题
问题 1:计算 Mg 2+中的电子数。
回答:
The Atomic number of Mg is 12.
2+ means loss of two electrons.
So, The atomic number of Mg2+ is 12 – 2 = 10
Hence, the number of electrons in Mg2+ is 10.
问题2:原子为什么会形成离子?
回答:
To achieve stability i.e. to complete its octet and attain stable electronic configuration near its noble gas atoms by losing or gaining electrons and thus acquire noble gas configuration.
问题 3:给出 N 2和 2N 的区别。
回答:
In 2N, it means two molecules of a Nitrogen atom (N+N). N2 (two-atom of N) means one molecule of nitrogen gas.
2N does not show any bond, it just shows numbers of nitrogen whereas N2 shows that two nitrogen are bonded with a covalent bond, and it becomes nitrogen gas.
问题 4:计算 (a) Mg (b) Ca (c) Na 和 (d) Cl 的化合价。
回答:
(a) Mg (Atomic number = 12) = distribution of electron in the orbits as (2, 8, 2)
Mg atom can lose two electrons to attain stability, so the valency of Mg is 2.
(b) Ca (Atomic number = 20) = distribution of electron in the orbits as (2, 8, 8, 2)
Ca atom can lose two electrons to attain stability, so the valency of Ca is 2.
(c) Na (Atomic number = 11) = distribution of electron in the orbits as (2, 8, 1)
Na atom can lose one electron to attain stability, so the valency of Na is 1.
(d) Cl (Atomic number = 17) = distribution of electron in the orbits as (2, 8, 7)
Cl atom can gain one electron to attain stability, so the valency of Cl is 1.
问题5:给出以下电子配置:
(a) 铝原子及其离子和
(b) O 原子及其离子。
回答:
(a) The atomic number of Aluminium (Al) = 13.
Now, by losing three electrons it become Aluminium ion i.e, Al3+.
Therefore, the electronic configuration is given by: Atomic Number K L M N Al atom 13 2 8 3 0 Al3+ ion 10 2 8 0 0
(b) The atomic number of Oxygen (O) = 8.
Now, by gaining two electrons it become Oxygen ion i.e, O2-.
Therefore, the electronic configuration is given by: Atomic Number K L M N O atom 8 2 6 0 0 O2- ion 10 2 8 0 0