简单氧化物——定义、类型、示例

氧化物是氧气与其他元素反应时产生的二元化学物质。在自然界中，氧气非常活泼。当它们与金属和非金属反应时，它们会产生氧化物。根据它们的酸碱性质，氧化物分为中性、两性、碱性或酸性。

1. 酸性氧化物是与水混合时产生酸的氧化物。
2. 当水被添加到碱性氧化物中时，结果是碱。
3. 当材料发生化学反应时，无论是作为碱性还是酸性，都会形成两性溶液。
4. 中性氧化物是既不具有酸性也不具有碱性的氧化物。

金属氧化物的氧化数为-2，通常由氧阴离子组成。地壳主要由固体氧化物组成。氧化物涂层也可以在纯元素上形成；例如，由铝制成的箔片涂有一层薄薄的 Al ₂ O ₃表皮，可保护箔片的其余部分免受腐蚀。

简单氧化物

氧化物进一步分为两种类型：简单的和许多的。简单氧化物由单一金属与氧以几种金属-氧比率之一耦合组成：XO、X ₂ O、X ₂ O ₃等。冰，H ₂ O，是一种简单的 X ₂ O 氧化物，含有氢作为阳离子。具有分子式 XY ₂ O ₄的多种氧化物具有两个不等价的金属位点（X 和 Y）。

当两种简单的氧化物结合时，我们得到一种混合氧化物。例如，二氧化铅 (PbO ₂ ) 和一氧化铅 (PbO) 结合生成混合氧化物红铅 (Pb ₃ O ₄ )。在另一种情况下，氧化铁（Fe ₂ O ₃ ）和氧化亚铁（FeO）结合生成混合氧化物铁-氧化铁（Fe ₃ O ₄ ）。再来看看简单氧化物的分类，

• 碱性氧化物

金属与氧反应形成碱性氧化合物。Ionic化合物是这些化学物质中最常见的类型。当第 1 族、第 2 族和镧系元素与分子氧反应时，它们会生成碱性含氧化合物。在这些分子的合成过程中释放了大量的能量。除了少数例外，这些化学物质很容易与水发生反应。例子是M ₂ O ₃ 、MO ₂和ThO ₂ 。

Na ₂ O + H ₂ O → 2NaOH

• 酸性氧化物

非金属与氧反应生成通过共价键结合在一起的酸性氧化物。这些化学物质也称为酸酐。除了B ₂ O ₃和SiO ₂等具有高熔点并形成大分子的物质外，酸酐通常具有适中的熔点和沸点。不，CO ₂是两个例子。

SO ₃ + H ₂ O → H ₂ SO ₄

• 两性氧化物

两性氧化物是具有酸性和碱性的含氧化合物。当这些氧化物与酸结合时，它们会经历中和过程，从而形成水和盐。这证明了化合物的基本特征。同样，它与碱结合生成盐和水，显示出酸性。氧化铝就是一个例子。

酸性特征

Al ₂ O ₃ + 6HCl → 2Al ³⁺ + 6Cl ^– + 3H ₂ O

基本特征

Al ₂ O ₃ +2OH ^– + 3H ₂ O → 2[Al(OH) ₄ ] ^–

• 中性氧化物

一些化学物质与氧气反应生成既不是酸性也不是碱性的氧化物。这种分子被称为氧中性化合物。不，CO 是两个例子。

其他类型的氧化物

其他类型的氧化物包括聚合氧化物、分子氧化物和复合氧化物。让我们详细了解这些类型的氧化物，

• 聚合氧化物

氧与具有晶体结构的氧化物中的多个金属原子结合，形成聚合物键合和氧化物结构。例如，氧化钛晶体具有金红石结构，其中每个钛被六个氧原子包围，每个氧与三个钛呈三角形连接。其他晶胞参与键合原子。与从单体合成聚合物一样，这需要大量单胞的参与。因此，这些氧化物被归类为聚合氧化物。

• 分子氧化物

分子氧化物是作为单个分子存在的二元氧化物。具有简单原子比的氧化物通常是分子的。分子氧化物包括碳/氮氧化物和卤素氧化物。在较高温度下，一些聚合物和结晶氧化物，例如五氧化二磷、二氧化selenium和四氧化锇，会解聚成分子氧化物。

• 复合氧化物

这是一种由一种或多种二元氧化物组成的化合物。 Fe ₃ O ₄是由FeO和Fe ₂ O ₃组成的化合物。

• 表面和本体氧化物

强活性金属完全反应，在整个体积内产生氧化物。活性较低的金属如铝、贵金属如银和金仅与表面附近的氧化物反应。表面氧化物可防止氧气进入内部并与本体中的原子发生反应。

示例问题

问题1：什么是氧化物？

回答：

Oxides are binary chemicals created when oxygen reacts with other elements.

问题2：什么是中性氧化物？

回答：

When certain substances react with oxygen, they generate oxides that are neither acidic nor basic. The term “neutral oxygen compounds” refers to such substances. Example: NO, CO.

问题 3：写一个关于碱性氧化物的简短笔记。

回答：

Basic oxygen compounds are formed when metals react with oxygen. The majority of these chemicals are ionic in nature. When group 1, 2, and lanthanides react with dioxygen, they produce basic oxygen compounds. A lot of energy is released during the synthesis of these molecules. Except for a few exceptions, these chemicals readily react with water.

问题 4：什么是两性氧化物？

回答：

Amphoteric oxides are oxygen-based molecules that have both acidic and basic properties. When these oxides combine with acid, a neutralisation reaction occurs, resulting in the formation of water and salt.

问题 5：什么是表面氧化物和体氧化物？

回答：

Oxygen-based compounds with acidic and basic characteristics are known as amphoteric oxides. A neutralisation process happens when these oxides react with acid, resulting in the creation of water and salt.