p 块元素 – 定义、属性、用途、示例

一些金属、所有非金属和准金属都属于这些元素。正常或代表性元素是组合的 s-block 和 p-block 元素（零组元素除外）。每个元素周期表周期都以零族（第 18 族）的成员结束，即具有封闭壳 ns ² np ⁶配置的惰性气体。在惰性气体基团之前，有两个化学上重要的非金属基团。这些是卤素（第 17 组）和硫属元素（第 18 组）。

p块元素

p-block elements are those in which the last electron occupies p-orbitals and are found in groups 13, 14, 15, 16, and 17 (except helium). Because p-block orbitals can only hold a maximum of six electrons, p-block elements are classified into six groups.

每组 p 块元素的第一个元素标识它。第 13 族称为硼族，第 14 族称为碳族，第 15 族称为氮族，第 16 族称为氧族，第 17 族称为卤素或氟族，第 18 族称为惰性气体族或氖族.氦不是 p 区元素，但它属于惰性气体族，因为它也是一种惰性气体。氦是 s-block 元素之一。

p块元素的属性

• p-block 元素原子中的最后一个电子进入最外层的 p-subshell。
• np 子壳逐渐被这些元素填满。价壳层的构型范围从 ns ² np ¹到 ns ² np ⁶ 。
• p块元素的一般电子配置是ns ² np ^1-6 （氦除外）。
• p 块元素倒数第二个壳层中的电子数为 2 或 8 或 18。
• 除 f 和惰性气体外，p 嵌段元素的氧化态范围从 +n 到 (n-8)，其中 n 是最外壳中的电子数。
• p 嵌段元素通常具有共价性，但更高的成员可以具有电价性。高电负性元素，如卤素 F、Cl 等，通过接受电子并形成阴离子而表现出电价。一些元素还具有配位价。
• 从左到右，非金属字符持续增加。另一方面，非金属字符在组中从上到下递减。
• 电离能在一个周期内从左到右增加，在一组内从上到下减少。由于价壳中的半填充和全填充轨道，VA 和零组的成员具有极高的电离能。
• 每个时期还原性从左到右递减，氧化性增加。自然是在一个群体中从上到下减少的。卤素是强氧化剂。
• 大多数 p 区元素反应形成酸性氧化物。
• p-block 系列的任何成员或盐都不会赋予火焰独特的颜色。
• 许多p-block系列元素表现出同素异形现象。碳、硅、磷、硫、硼、锗、锡、砷和其他元素表现出这种特性。
• 许多 p-block 系列元素，如碳、硅、锗、氮、氧、硫等，都表现出连锁特性。

p块元素的用途

1. 硼砂是一种硼化合物，用于玻璃和陶器工业。
2. 硼还用于洗涤剂和soap行业。
3. 硼用于飞机和防弹背心。
4. 硼用于增加钢的硬度。
5. 铝用于器具、线圈、电缆、铁和锌保护以及用于包裹物品的箔。它也用作还原剂。
6. 作为半导体，使用锗、砷、硅和镓。
7. 明矾用作净水剂和防腐剂。
8. 碘酊含有碘。
9. 消毒剂含有氯。
10. 碳及其化合物有多种用途。

p-block的一些重要化合物

氨：氨（NH ₃ ）是生命所必需的氮和氢化合物。它是植物和动物身体定期腐烂的结果。动植物的死亡和腐烂导致其中的氮化合物变质，从而产生氨。氨以铵盐的形式存在于土壤中。

氨是一种气体。它没有颜色。它具有强烈的刺激性气味和肥皂味。当它突然被吸入时，它会攻击眼睛，导致眼泪。它的密度比空气小。它很容易溶于水。在室温和大约 8-10 个大气压的压力下，氨很容易熔化。

臭氧：臭氧是氧的同素异形体。它本质上具有高度的不稳定性。它的踪迹可以在海拔约20公里处找到。它是当氧气与太阳的紫外线发生反应时产生的。这种气体的主要函数是保护地球表面免受来自太阳的有害紫外线辐射。我们在冰箱和其他气溶胶中使用氯氟烃，它们会将有害物质排放到空气中，从而在层中造成间隙。结果，我们得到了紫外线，这会导致人们出现很多皮肤问题和癌症。

臭氧是一种略带蓝色的气体。它有鱼腥味。在 –120°C 时，它会凝结成暗蓝色液体。随着进一步冷却，它会硬化成深紫色晶体。它在热力学上非常不稳定，会分解成氧气。这是一个由多种材料催化的放热过程。但是，我们必须意识到，高浓度的气体可能是极其危险的。

硫酸：硫酸（H ₂ SO ₄ ）是一种无色、无味的液体。它也具有极强的腐蚀性。硫酸油是它的另一个名称。因其应用广泛，被誉为“化工之王”。此外，我们可以找到组合形式和自由形式。

硫酸是一种无色粘稠油状液体。在 298 K 时，它的比重为 1.84。酸的沸点为 611 K。这种化学物质的较高沸点和厚度是由于氢键。这种强化学物质与水发生剧烈反应，释放出大量热量。因此，我们绝不能向 H ₂ SO ₄中加水。

磷化氢：磷化氢是一种属于有机磷化合物类的化学物质。 1783 年，Philippe Gengembre 发现或获得了这种化学物质。他是通过在碳酸钾水溶液中加热磷而发现磷化氢的人。膦酸盐的化学式为 PH ₃ 。我们环境中这种化合物的浓度一直在变化。如前所述，这种化学物质在磷生化循环中起着重要作用。

膦是无色无味的气体。它有一种独特的气味，类似于变质的鱼。它是一种剧毒气体。在水中，它会慢慢溶解。然而，它可以溶解在天然溶剂中。通过与碘化氢反应，它通过释放其孤对电子而充当路易斯碱。在正常情况下，它是一种不可点燃的气体。然而，当加热时，它会燃烧起来，释放出磷酸。当我们将它暴露在氧化剂中时，它会剧烈爆炸。

示例问题

问题一：17种非金属是什么？

回答：

Except for hydrogen, which is found in the upper left corner, nonmetals are located on the extreme right side of the periodic table. Hydrogen, Helium, Carbon, Nitrogen, Oxygen, Fluorine, Neon, Phosphorus, Sulphur, Chlorine, Argon, Selenium, Bromine, Krypton, Iodine, Xenon, and Radon are the 17 nonmetal elements.

问题 2：p、d 和 f 块元素的一般电子配置是什么？

回答：

The general electronic external configuration for p block components is ns²np⁽¹⁻⁶⁾. (n−1)d⁽¹⁻¹⁰⁾ns⁽⁰⁻²⁾ is the general electronic outer configuration of d-block elements. The general electronic outer f-block element configuration is (n−2)f(⁰⁻¹⁴⁾(n−1)d⁽⁰⁻¹⁾ns².

问题3：硫酸的性质是什么？

回答：

Sulfuric acid is a colourless, thick, oily fluid. At 298 K, it has a specific gravity of 1.84. The acid’s boiling point is 611 K. This chemical’s higher boiling point and thickness are due to hydrogen bonding. This strong chemical reacts vigorously with water, releasing a lot of heat.

问题4：氨是如何形成的？

回答：

The regular decay of vegetable and animal bodies produces ammonia. The demise and rot of animals and plants causes the nitrogen compounds found in them to deteriorate, resulting in the production of ammonia. Ammonia exists in the soil as ammonium salts.. 

问题 5：臭氧如何保护我们？

回答：

Ozone shields the earth’s surface from the sun’s harmful ultraviolet rays. We use CFCs in refrigerators and other aerosols, which release harmful substances into the air, causing gaps in the layer. As a result, we get UV light, which causes a lot of skin problems and cancer in people.