📜  第 14 组元素:碳族

📅  最后修改于: 2022-05-13 01:57:10.321000             🧑  作者: Mango

第 14 组元素:碳族

由于一个 p 亚壳具有三个简并 p 轨道,每个轨道可以容纳两个电子,因此总共有六组 p 块元素。由于它们倾向于失去一个电子,它们是有光泽的并且通常是电和热的良好导体。镓是一种可以在我们手中熔化的金属。硅是玻璃的重要组成部分,也是p-block组中最重要的准金属之一。

第 14 组元素——碳族

第 14 组元素是元素周期表 p 块中的第二组。它也被称为碳基团。碳 (C)、硅 (Si)、锗 (Ge)、锡 (Sn)、铅 (Pb) 和 Flerovium (Fl) 是该组的成员。

电子配置

这些元素的最外层 p 轨道包含两个电子。因为第 14 族中的所有元素在它们的最外层都有四个电子,所以它们的化合价是四。他们使用这些电子形成键来实现八位组配置。

氧化态和惰性对效应

电子填充 Sn 和 Pb 等元素的 d 和 f 轨道。由于 d 和 f 轨道的屏蔽能力较差,因此渗出的核电荷将 s 轨道吸引到更靠近原子核的位置。结果,s-轨道不愿意键合,只有p电子参与键合。结果,Pb +4是一种极好的氧化剂。

第 14 族元素的化学性质

  • 共价半径:第 14 族元素的半径小于第 13 族元素的半径。有效核电荷的增加可以解释这一点。半径从 C 到 Si 的增加是显着的,其次是半径增加较小。这是由于 d 和 f 轨道的屏蔽不良,这增加了有效核电荷,导致半径变小。
  • 电离焓:第 14 族元素的电离能高于第 13 族元素。这可以归因于物理尺寸。电离焓随着组的向下移动而降低。从 C 到 Si,有一个急剧下降,然后是名义上的下降。顺序如下: C > Si > Ge > Pb > Sn。由于 d 和 f 轨道的屏蔽无效,在这种情况下,Pb 具有比 Sn 更高的电离焓。
  • 电负性:由于尺寸小,该族元素的电负性略高于第 13 族元素。从 Si 到 Pb 的元素的电负性值几乎相同。

第 14 族元素的物理性质

  • 金属字符:由于 由于它们的小尺寸和高电离焓,第 14 族元素的正电性低于第 13 族元素。随着您在该族中前进,金属字符会变得更强。 Sn和Pb是低熔点的软金属,而C和Si是非金属,Ge是准金属。
  • 熔点和沸点:碳、硅和锗因其极其稳定的固体结构而具有极高的熔点和沸点。由于惰性对效应,Sn 和 Pb 的熔点较低,因为只形成了两个键而不是四个键。碳的熔点非常高。第 14 族中的所有元素都具有类金刚石晶格结构,在自然界中极为稳定。这些高度稳定的晶格结构由于熔化过程而被破坏。随着原子大小的增加,熔点随着 MM 键的减少而降低。因为锡和铅是金属,它们的熔点显着降低。
  • 四种共价化合物:四种共价化合物是价壳中的四个电子积极参与键合的化合物。第 14 组中的大多数元素都具有此属性。
  • 密度:密度随着原子序数的增加而增加,这是由于基团下每单位体积的质量增加。

对水的反应性:水对碳、硅或锗没有影响。锡与蒸汽反应生成二氧化 碳和氢气。水对铅没有影响,很可能是由于形成了保护性氧化膜。

碳族氧化物的用途

  • 一氧化碳
    • 一氧化碳是一种非常重要的工业气体,因为它用于生产许多有机和无机化合物。
    • 它用于在气调包装系统中保持包装肉类的新鲜。
    • 在高功率红外激光器中,它被用作激光介质。
  • 二氧化碳
    • 二氧化碳用于各种行业,包括石油、食品和化学工业。
    • 它用于各种化学工业的尿素生产。
    • 在食品工业中用作食品添加剂。
    • 这是一种在灭火器中发现的化学物质。
  • 二氧化硅
    • 二氧化硅主要用于制造玻璃,用于窗户、瓶子和其他应用。
    • 它是砂型铸造中的关键部件,负责生产各种工程部件和其他材料。
    • 是食品工业中常用的添加剂。
  • 有机硅
    • 在汽车工业中,它被用作润滑剂。
    • 在二氧化硅基基材的涂层中,使用有机硅。
    • 由于其良好的铺展性和低水溶性,它被用作消泡剂中的活性化合物。

示例问题

问题 1:什么是 p 块元素?

回答:

问题 2:为什么它们被称为 p 块元素?

回答:

问题3:什么是连锁?

回答:

问题 4:第 14 组中的哪个元素表现出连锁?

回答:

问题 5:为什么碳的行为与其他 14 族元素不同?

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