元素氧化物的性质在周期表周期内从左到右如何变化？

现代元素周期表中元素的物理和化学性质表现出元素周期表的周期和族群有规律的变化。在一个周期内从左到右移动时，元素的几个特征，如价电子数、化合价、原子大小、金属字符、化学反应性和氧化物类型都会发生变化。当从组的顶部移动到底部时，这些属性也会发生变化。下面更详细地检查元素周期表元素的这些特性。

时期

Periods are the horizontal rows of elements in a periodic table. In the long form of the periodic table, there are seven periods. The atomic numbers of the elements in the periodic table are consecutive. As illustrated below, each period has a distinct amount of elements.

• 第一个时期有两个要素。 “非常短的时间”是这样描述的。
• 第二期有八种元素。它被称为一个短暂的时期。
• 第三期有八种元素。它也被称为短期。
• 第四期有18个元素。它被称为长期。
• 第五期有18个元素。它被称为长期。
• 第六期有32个元素。也称为长期。

其余元素在第七期被发现。这是一项正在进行的工作。一个周期中元素的数量由原子的各个壳层中可以容纳的最大电子数决定。

团体

Groups are the vertical columns in a periodic table. In the long form of the periodic table, there are 18 groups. The number of groupings varies from one to eighteen. The elements in a given group do not have consecutive atomic numbers. Group 1 is located on the left side of the periodic table, while group 18 is located on the right side.

现代元素周期表

不同时期和群体的特征

• 周期中的价电子 - 元素中的价电子或最外层电子的数量随着周期从左到右从 1 增加到 8，尽管在第一个周期中它从 1 增加到 2。
• 组中的价电子- 元素周期表中一组元素中的价电子数对于该组中的所有元素都是相同的。例如，元素周期表第 1 族的所有元素，如锂和钠，每个原子中都含有一个价电子。
• 周期中的化合价-元素的化合价从 1 增加到 4，然后随着您在每个短周期内从左到右移动而下降到零。元素达到最接近惰性气体构型所需的最外层电子数称为化合价。
• 组中的化合价- 组中的所有元素具有相同的化合价，因为决定化合价的价电子数相同。例如，锂、钠和钾等第 1 族元素都含有一个价电子，因此它们都具有相同的价数。
• 周期中原子的大小-原子的大小或原子大小随着一个周期表周期中从左到右移动而减小。由于原子半径代表一个原子的大小，因此可以说，当一个人在周期表周期中从左向右移动时，原子半径会减小。
• 组中原子的大小-原子的大小或原子大小随着一个组中元素周期表的向下移动而增加。例如，当我们在第 1 组中从上到下时，原子的大小逐渐从锂上升到钫。
• 周期内的字符字符——元素的金属性在一段时间内随着从左向右移动而降低，但非金属字符增加。例如，第三时期金属字符从钠到镁再到铝降低，硅是准金属，而非金属字符从磷到硫再到氯增加。
• 组字符的金属特性 - 元素的金属字符随着元素周期表中组的向下移动而增加。每向下移动一组元素周期表，就会增加一个电子壳层，原子的大小就会增加。例如，当我们在元素周期表的第 1 组中向下进行时，锂对钫的金属字符会增加。
• 这段时期的化学反应性-元素的化学反应性随着从左到右移动而降低然后增加。例如，钠是第三时期相对活泼的元素，而镁的反应性较低，而铝的反应性仍然较低。在第三个时期，硅是化学反应性最低的元素。磷现在非常活泼，而硫仍然具有反应性，而氯具有极强的反应性。
• 组中的化学反应性-金属的化学反应性随着它们在元素周期表中以组的形式向下移动而增加。非金属的化学反应性随着元素周期表的变化而降低。

跨越一个时期的氧化物的性质

随着时间的推移，失去电子的趋势会降低，因此金属字符会降低。因为非金属氧化物是酸性的。结果，基本字符随着时间的推移从左到右减少。结果，随着时间从左到右进行，氧化物的碱性降低而氧化物的酸性增加。我们以第三期元素为例。

Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
Highly Basic	Amphoteric					Highly Acidic

氧化钠本质上是非常碱性的，而氧化镁在上面显示的元素周期表的第三周期中的碱性相对较低。铝和硅的氧化物自然是两性的。磷氧化物是酸性的，硫氧化物的酸性更强，而氯氧化物的酸性极强。结果，可以说，随着元素周期表在第三周期从左向右移动，元素氧化物的碱性降低，而氧化物的酸性增加。

The tendency to lose electrons decreases as a period progresses, and hence the metallic character decreases. Since non-metal oxides are acidic. As a result, basic character decreases as you move from left to right, whereas basic character increases as you move below due to an increase in metallic character.

金属与氧反应形成碱性氧化合物。这些化合物中的大多数本质上是离子的。当第 1 族、第 2 族和镧系元素与分子氧反应时，它们会形成碱性含氧化合物。在这些分子的合成过程中会释放出大量能量。除了少数例外，这些化合物很容易与水反应。当非金属与氧反应时，它们会生成通过共价键连接在一起的酸性氧化物络合物。酸酐是这些化学品的另一个名称。酸酐除了一些熔点高、形成大分子的化合物外，熔点和沸点都很低。

跨组移动的氧化物的性质

The electropositive property of the central atom of an oxide determines whether the oxide is acidic or basic in general. The oxide becomes more basic as the central atom becomes more electropositive, while the oxide becomes more acidic as the central atom becomes more electronegative.

众所周知，电负性是元素吸引电子对的能力。结果，由于电负性沿基团降低，氧化物的酸性字符“沿基团降低”。同样，更多的正电金属在其自然状态下具有更多的碱性氧化物。当非金属的电负性更高时，它在自然状态下的酸性氧化物浓度更高。由于“原子核与价壳电子之间的距离随着基团向下移动而增加，因此电负性降低。通过以上解释，我们可以得出一个群体的基本字符是从上到下递增的。

金属氧化物具有字符，而非金属氧化物具有酸性。这意味着当你在元素周期表中向下移动时，氧化物的基本字符会变得更强，而酸性字符会变得更弱。结果，元素氧化物的性质不会随着元素周期表的向下移动而改变。一组中所有元素的氧化物具有相同的性质。例如，第 1 族中的所有元素都形成碱性氧化物，例如锂、钠和钾，但第 17 族中的所有元素都形成酸性氧化物，例如氟、氯和溴。

示例问题

问题 1：命名一种化学性质与钠相似的元素。

回答：

Chemical properties are similar among elements belonging to the same group. Potassium would show similar chemical properties as sodium since both potassium and sodium belong to the same group.

问题2：元素属于元素周期表的第二族，是金属还是非金属？

回答：

The metallic character of elements decreases as one move from left to right over a period, but the non-metallic character increases This means that the elements at the left side of the periodic table are all metals. Since the given element belongs to the second group, so it belongs to the left side of the periodic table. Hence this element is a metal.

问题3：电子构型为2、6的元素属于哪个时期？

回答：

The number of shells in the electronic configuration of an element tells which period the element belongs to. The given electronic configuration 2, 6 has two shells, so the given element belongs to the second period.

问题4：在周期或群中，哪些元素的原子序数是连续的？

回答：

In the modern periodic table, the periods have elements with consecutive atomic numbers.

问题 5：说出在一组中不会改变的元素的两个属性。

回答：

All elements in a group have the same valency because the number of valence electrons that determine valency is the same. Also the nature of element oxides does not alter as one moves down the periodic table. Hence, the two properties that do not change on going down the group are the valency of elements and the nature of oxides.