现代元素周期表的优点
化学家一直试图以反映其性质相似性的方式排列元素。现代元素周期表中的元素按原子序数（原子核中的质子数）递增的顺序列出。此前，科学家们试图使用相对原子质量来排列元素。这主要是由于原子由较小的亚原子粒子（质子、中子和电子）组成的概念缺乏发展。早在原子序数概念出现之前，现代元素周期表的基础就已经确立，甚至可以用来预测未发现元素的性质。
什么是现代元素周期表？
The modern periodic table arranges the elements according to their atomic numbers. “The properties of elements are a periodic function of their atomic numbers,” according to the modern periodic law.
这意味着如果将元素以原子序数递增的形式排列成表格，那么具有相同性质的元素将在一定的间隔或周期之后出现。当元素根据增加的原子序数排列时，元素的电子构型存在周期性。元素电子配置的周期性导致元素化学性质的周期性。具有相似电子构型的元素显示出相似的化学性质。
解释用于构建元素周期表的现代周期律。
考虑在原子序数增加的基础上排列的元素的电子配置。元素从锂到氖，从钠到氩。各个元件的电子配置如下所示。Atomic Number 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Elements Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Electronic Configurations 2, 1 2, 2 2, 3 2, 4 2, 5 2, 6 2, 7 2, 8 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8, 5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
- 从上表可以看出，锂的原子序数为3，电子构型为2、1，所以它的价电子（最外层电子）为1。
- 因此，当原子序数增加到 11，这是钠的原子序数，电子构型为 2,8,1，它的价电子为 1。这意味着钠和锂都有 1 作为价电子。
- 可以得出结论，随着原子序数从 3 增加到 11，电子配置从 2,1 重复到 2,8,1。因此，随着电子配置的重复，元素的属性也会重复。
- 因此，现代元素周期表的意义在于它将元素电子构型的周期性与元素性质的周期性联系起来。
因此，在元素周期表中，元素在增加原子序数的基础上排列成水平行。在每个元素下，放置具有相同价电子数的所有其他元素。表中元素的这些水平行称为句点。表中有七个时期。
周期中的元素具有连续的原子序数。表格的垂直列称为组。表中有 18 个组。组中的元素没有连续的原子序数。从原子序数 57 到 71 的元素称为镧系（因为第一个元素是镧），从原子序数 89 到 103 的元素称为锕系（因为第一个元素是锕）。
现代元素周期表的性质。
- 元素的原子序数是元素最基本的属性，用于创建现代元素周期表。
- 元素的同位素与父元素一起放置。
- 现代元素周期表中解释了元素属性周期性的原因。它将元素属性的周期性与其电子配置的周期性联系起来。它说元素的属性会定期重复，因为元素的电子配置会定期重复。
- 现代元素周期表解释了为什么一个族中的元素表现出相似的性质，而不同族中的元素表现出不同的性质。表中的元素根据其电子排列进行组织。具有可比电子配置的所有元素都组合在一起，并表现出相似的特性。具有不同电子配置的元件组合在一起并具有不同的特性。
- 当前元素周期表中元素的排列没有异常。
- 现代元素周期表解释了为什么元素的特征在两个、八个、二十八和三十二个元素之后重复出现。由于 2、8、18 和 32 是元素原子的 K、L、M 和 N 壳层中可容纳的最大电子数，因此在 2、8、18 和32 个元素。现在，由于元素的电子配置在 2、8、18 和 32 个元素之后重复，因此元素的属性也在 2、8、18 和 32 个元素之后重复。这固定了表格周期中的元素数量。
现代元素周期表的优点。
- 元素周期表被用作学校和大学化学的教具。
- 如果元素在元素周期表中的位置已知，则更容易记住元素的属性。例如，原子序数为 37 的元素铷出现在第 1 族。我们知道第 1 族的常见元素是钠和钾。所以铷的化学性质会类似于钠和钾的性质。
- 如果已知元素在元素周期表中的位置，则可以预测该元素可以形成哪种类型的化合物。例如，如果元素在表格的左侧，它将是金属，因此只会形成离子化合物。如果元素在元素周期表的右侧，那么它将是一种非金属，可以形成离子键和共价键。
- 镧系元素和锕系元素在性质上与其他族群不同，分别放在元素周期表的底部。
- 由于元素周期表，现在可以以系统和简单的方式研究化学。它用作记忆辅助。所有元素都在元素周期表中分为几组。每个组由具有相似特征的元素组成。研究每组中的几个元素的性质比单独研究所有元素要方便得多。
示例问题。
问题1：以下哪些元素属于同一组？元素 A 的原子序数为 5。元素 B 的原子序数为 10。元素 C 的原子序数为 13。
回答：
The elements which have same number of valence electrons (outermost electrons), belong to the same group of the periodic table.
The electronic configurations of the given elements are: Element Atomic Number Electronic configuration A 5 2, 3 B 10 2, 8 C 13 2, 8, 3
Since element A and C have the same number of valence electrons, so elements A and C belong to the same group.
问题2：元素周期表左边的元素是离子化合物还是共价化合物？
回答：
Since metals form ionic compounds only and if an element is on the left side of the periodic table, it will be a metal and hence the element will form only ionic compounds.
问题 3：下列哪些元素具有相似的化学性质？元素 A 的原子序数为 3。元素 B 的原子序数为 11。元素 C 的原子序数为 9。
回答：
The elements which have same number of valence electrons (outermost electrons), show similar chemical properties.
The electronic configurations of the given elements are. Elements Atomic Number Electronic Configuration A 3 2,1 B 11 2, 8,1 C 9 2, 7
Since element A and B have the same number of valence electrons, so elements A and B show similar chemical properties.
问题 4：镁和钾是否具有相似的化学性质？
回答：
The elements which belongs to the same group, i.e., the elements which have same number of valence electrons (outermost electrons) shows similar chemical properties.
The atomic number of magnesium is 12 and atomic number of potassium is 19. The electronic configuration of these elements is. Elements Atomic Number Electronic Configuration Magnesium 12 2, 8, 2 Potassium 19 2, 8, 8, 1
Since magnesium has 2 valence electrons and potassium has 1 valence electron, which are not same. So, magnesium and potassium do not show similar chemical properties.
问题 5：现代元素周期表如何帮助记忆？
回答：
The modern periodic table helps as a memory aid, as all of the elements in the modern periodic table have been classified into a few groups. Each group is made up of elements having similar properties. It is far more convenient to study the properties of a few elements out of each group than to study all of the elements individually.