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📜  膦 – 结构、制备、性质、用途

📅  最后修改于: 2022-05-13 01:57:11.735000             🧑  作者: Mango

膦 – 结构、制备、性质、用途

P 块元素的最后一个电子进入它所在壳层的三个 p 轨道之一。有六组 p 块元素，因为 p 亚壳具有三个简并 p 轨道，每个轨道可以容纳两个电子。

由于它们倾向于失去电子，P 嵌段元素是有光泽的并且通常是强电和热的导体。在像镓这样的 P 块元素中，您可能会发现元素的一些惊人特性。它是一种金属，会在你的手掌中融化。因为硅是玻璃的关键成分，它也是 p 区组中最重要的准金属之一。

膦

磷化氢是一种磷氢化物，分子式为 PH 3 。磷化氢是一种易燃的危险气体。由于其重要的工业应用，它通常在企业和实验室中制造。

磷化氢可能存在于自然界的人类血液、尿液和唾液中。

膦的结构和分子式

膦具有三角锥体结构。磷上存在的孤对电子导致分子的对称性改变。 sp 3杂交发生在磷中。存在三对束缚电子和一对孤对电子。 H-P-H 键的角度为93.5度，而 P-H 键的长度为 1.42 pm。

膦的制备

  • 用磷化钙水解金属磷化物——金属磷化物与水或 HCl 反应生成磷化氢。

Ca 3 P 2 +6H 2 O→2PH 3 +3Ca(OH) 2

Ca 3 P 2 +6HCl→2PH 3 +3CaCl 2

  • 由磷酸 -纯膦通过 H 3 PO 3的分解形成。

4H 3 PO 3 →3H 3 PO 4 +PH 3

  • 从磷制备——在惰性 CO 2环境中在浓 NaOH 溶液中加热白磷产生 PH 3 。

P 4 +3NaOH+3H 2 OPH 3 +3NaH 2 PO 2

磷化氢的纯化

纯磷化氢是一种不易燃的物质。由于存在 P 2 H 4或 P 4蒸气，它变得可燃。通过在 HI 中吸收磷化氢并将其转化为 PH 4 l 来精制磷化氢。当你将它与氢氧化钾结合时，你会得到磷化氢。

PH 4 I+KOH→PH 3 +KI+H 2 O

膦的物理性质

  1. 这是一种非常危险的无色气体。
  2. 如前所述，纯形式的磷是不易燃的。然而，由于存在 P 4蒸气，它是可燃的。当磷与 HNO 3 、氯或溴蒸气等氧化性物质接触时，会着火。即使只有少量或微量的这些氧化化学物质存在，它也会着火。
  3. 它有一种明显的腐烂鱼腥味。
  4. 它只是微溶于水。
  5. 它的沸点为 –87.7 ∘摄氏度。

膦的化学性质

  • 磷化氢与氨一样，是路易斯碱。当它与 HI、HBr 和 HCl 反应时，会生成鏻化合物。

PH 3 +Hl→PH 4升

PH 3 +HBr→PH 4溴

PH 3 +HCl→PH 4 Cl

  • 可燃性-当磷燃烧时，会产生五氧化二磷和水。

2PH 3 +4O 2 →P 2 O 5 +3H 2 O

  • 与氯反应

PH 3 +4Cl 2 →PCl 5 +3HCl

  • 在正常情况下，它不会点燃。加热时会发生火焰爆炸，释放出磷酸。
  • 当暴露于氧化性物质如 HNO 3 、Cl 2和 Br 2时，它会剧烈爆炸。
  • 水中的PH 3遇光分解生成红色P和H 2 O。

PH 3(H2O) →P(红)+H 2 O

  • 磷化氢被硫酸铜或氯化汞吸收后，会生成磷化铜和磷化汞。

3CuSO 4 +2PH 3 →Cu 3 P 2 +3H 2 SO 4

3HgCl 2 +2PH 3 →Hg 3 P 2 +6HCl

磷化氢的用途

  1. 磷化氢是一种用于制造金属磷化物的化学品。
  2. Holme 的信号和烟幕含有磷。

示例问题

问题一：磷化氢的性质是什么？

回答

问题二：磷化氢有什么用途？

回答

问题3：膦的结构是什么？

回答

问题四：实验室如何制备磷化氢气体？

回答

问题五：如何提纯磷化氢？

回答

问题 6：什么是磷化氢？

回答